Semua orang tahu bagaimana Anda bisa membuat baterai dari lemon. Anda juga dapat membuat baterai dari cola atau air asin. Masalahnya, baterai ini memiliki tegangan rendah. Anda dapat membuat baterai tegangan tinggi menggunakan elektrokimia.
Langkah
Bagian 1 dari 5: Mendapatkan Materi
Langkah 1. Kumpulkan bahan Anda
Anda akan membutuhkan: dua gelas kimia, kertas saring dan kalium nitrat untuk jembatan garam, aluminium foil dan satu larutan aluminium nitrat molar untuk elektroda negatif, kabel dan klip buaya. Bahan untuk elektroda positif bervariasi. Anda juga akan membutuhkan sesuatu untuk bertindak sebagai beban sirkuit, seperti bola lampu.
Satu mol = satu mol per liter
Bagian 2 dari 5: Mempersiapkan Jembatan Garam
Langkah 1. Larutkan kalium nitrat dalam air untuk membentuk larutan
Langkah 2. Potong selembar kertas saring
Langkah 3. Rendam kertas saring dengan larutan tersebut
Langkah 4. Tempatkan dua gelas kimia di samping satu sama lain
Tekuk kertas saring sehingga menyentuh bagian bawah kedua gelas kimia.
Bagian 3 dari 5: Mempersiapkan Setengah Sel Negatif
Langkah 1. Tambahkan larutan aluminium nitrat ke salah satu gelas kimia
Langkah 2. Tempatkan strip aluminium foil ke dalam larutan
Strip harus menyentuh bagian bawah gelas. Seharusnya tidak menyentuh jembatan garam. Anda mungkin ingin menekuk bagian atas strip di atas tepi gelas kimia. Strip aluminium ini adalah elektroda.
Anda telah membentuk setengah sel Al3+/Al
Bagian 4 dari 5: Mempersiapkan Setengah Sel Positif
Menggunakan Cu2+/Cu
Langkah 1. Kumpulkan persediaan Anda
Anda akan membutuhkan: sepotong tembaga dan beberapa larutan tembaga nitrat satu molar.
Langkah 2. Tambahkan larutan tembaga nitrat ke gelas kedua
Langkah 3. Tempatkan strip tembaga di gelas kedua
Itu harus menyentuh bagian bawah, tetapi bukan jembatan garam. Ini adalah elektroda positif.
Sel ini memiliki tegangan 1.821V
Menggunakan Fe3+/Fe2+
Langkah 1. Kumpulkan persediaan Anda
Anda membutuhkan: satu larutan besi molar (III) nitrat (Fe(NO3)3), satu larutan besi molar (II) nitrat (Fe(NO3)2), dan batang grafit konduktif.
Langkah 2. Tambahkan jumlah yang sama dari masing-masing nitrat besi ke gelas kedua
Langkah 3. Tempatkan batang grafit ke dalam gelas kimia
Seharusnya tidak menyentuh jembatan garam. Ini adalah elektroda positif.
Sel ini memiliki tegangan 2.432V
Menggunakan Cr2O7 2- + 14H+/Cr3+
Langkah 1. Dapatkan persediaan untuk bagian ini
Anda akan membutuhkan: satu molar larutan kalium dikromat, satu molar asam nitrat, satu larutan kromium nitrat molar, dan batang grafit konduktif.
Langkah 2. Untuk gelas kedua, tambahkan:
satu takaran larutan kalium dikromat, dua takar larutan kromium nitrat, dan asam nitrat berlebih (>14 takaran). Satu takaran harus menjadi jumlah terbesar yang dapat Anda tambahkan tanpa gelas kimia meluap setelah semuanya ditambahkan.
Langkah 3. Tambahkan batang grafit
Seharusnya tidak menyentuh jembatan garam. Ini adalah elektroda positif.
Sel ini memiliki tegangan 2.992V
Menggunakan MnO4- + 8H+/Mn2+
Langkah 1. Kumpulkan persediaan yang benar
Anda akan membutuhkan: satu molar larutan kalium permanganat, satu molar asam nitrat, satu molar larutan mangan nitrat, dan batang grafit konduktif.
Langkah 2. Untuk gelas kedua, tambahkan:
satu takaran larutan kalium permanganat, satu takaran mangan nitrat, dan kelebihan (>8 takaran) asam nitrat. Satu takaran harus menjadi jumlah terbesar yang dapat Anda tambahkan tanpa gelas kimia meluap setelah semuanya ditambahkan.
Langkah 3. Tambahkan batang grafit
Seharusnya tidak menyentuh jembatan garam. Ini adalah elektroda positif.
Sel ini memiliki tegangan 3.172V
Bagian 5 dari 5: Menyelesaikan Sirkuit
Langkah 1. Hubungkan kabel ke masing-masing elektroda
Langkah 2. Hubungkan kabel ini ke sirkuit (bola lampu)
Bola lampu harus menyala.
